สารละลาย

สารละลาย (Solution) คือ สารเนื้อเดียวที่มีสารตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปมารวมกัน ประกอบด้วยตัวทำละลายและตัวถูกละลายถ้าตัวถูกสารละลายและตัวทำละลายมีสถานะเดียวกันสารละลายที่มีปริมาณมากกว่าเป็นตัวทำละลาย แต่ถ้าสารทั้งสองมีสถานะแตกต่างกันสารที่มีสถานะเดียวกันกับสารละลายเป็นตัวทำละลาย อ่านต่อ

            

ร้อยละโดยมวลของตัวถูกละลาย
2. ร้อยละโดยปริมาตรของตัวถูกละลาย
3. ร้อยละโดยมวลต่อปริมาตรของตัวถูกละลาย
4. mol/dm3
5. mol/kg
6. สารละลายที่มีความเข้มข้น C mol/dm3 จำนวน V dm3 จำนวนโมลของตัวถูกละลาย n mol
7. สารละลายที่มีความเข้มข้น C mol/dm3 จำนวน V dm3 จำนวนโมลของตัวถูกละลาย n mol
8. การเปลี่ยนหน่วยสารละลายจากหน่วย ร้อยละ -----------> mol/dm3  8.1 ร้อยละโดยมวล ---------> mol/dm3   C = ความเข้มข้น (mol/dm3) d = ความหนาแน่นของสารละลาย (g/cm3)  X = ความเข้มข้น (% โดยมวล) M = มวลโมเลกุลของตัวถูกละลาย 8.2 ร้อยละโดยปริมาตร --------------> mol/dm3   D = ความหนาแน่นของตัวทำละลาย (g/cm3) x = ความเข้มข้นของสารละลาย (% โดยปริมาตร)  8.3 ร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร ---------------> mol/dm3   X = ความเข้มข้นของสารละลาย (ร้อยละมวลต่อปริมาตร)   อ่านต่อ...
โจทย์ 1ออกซิเจนมีมวลอะตอม 16  ธาตุ X จะมีมวลอะตอมเท่าใด  เมื่อธาตุ 1 อะตอมมีมวลเป็น 4 เท่าของมวลของออกซิเจน 2 อะตอม หามวลของ O มวลของ O 1 อะตอม  = มวลอะตอมของ O *1.66 *10-24g   = 16 * 1.66 *10-24g มวลของ O 2 อะตอม  = 2 * 16 * 1.66 *10-24g มวลของ X 1 อะตอม  = 4 * 2 *16 * 1.66 *10-24g 2ธาตุซิลิคอนที่พบในธรรมชาติมี 3 ไอโซโทป  มีมวลอะตอมเท่ากับ 27.977  28.976  และ  29.974  คิดเป็นปริมาณร้อยละ 92.21   4.70  และ 3.90  ตามลำดับ  จงหามวลอะตอมของธาตุซิลิคอน มวลอะตอมของซิลิคอน  =  (92.21 *27.977)+(4.7 *28.976) +(3.09 *29.974)   100   =  28.09 3หาความเข้มข้นเป็น  mol/kg สารละลาย  100 g  มีน้ำตาลทราย  22.0  g  แสดงว่ามีน้ำอยู่           100 - 22  =  78 g mol/kg  ของสารละลาย  =  22.0 g C12H22O11      x     1 mol C12H22O11       x      1000g H2O           78g  H2O        342.2872g C12H22O11         1kg H2O =  0.82  mol/kg